Soal Pilihan Ganda (Total 30 poin )
1. Reaksi Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 5,0 mol Fe(CO)5,
8,0 mol PF3, dan 6,0 mol H2 ?
A. 24 mol D. 15 mol
B. 5,0 mol E. 6,0 mol
C. 12 mol
2. Berdasarkan informasi berikut ini,hitunglah massa atom rata-rata berat dari unsur X:
Isotop
% kelimpahan Relatif
Massa eksak (amu)
221X
74,22
220,9
220X
12,78
220,0
218X
13,00
218,1
A. 220,4 amu D. 218,5 amu
B. 219,7 amu E. 220,9 amu
C. 204,2 amu
3. Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur:
A. 2211X, 7938X2+ D. 11692X2+, 11992X
B. 9645X, 11692X E. 23399X2+, 11692X4+
C. 11692X2+, 12289X2+
4. Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya (∆Hr) merupakan entalpi pembentukan senyawa (∆Hr) adalah:
A. 2Al(s) + 3Cl2(g) 2 AlCl3(g) D. 2C(s) + O2(g) 2CO(g)
B. C(s) + O2(g) CO2(g) E. 2S(s) + 3O2(g) 2SO3(g)
C. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
5. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini,manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan
A. Fe3O4(s) + H2(g) 3 FeO(s) + H2O(g)
B. CH3OH(l) CO(g) + 2H2(g)
C. NH4NO2(s) N2(g) + 2H2O(g)
D. 4 HCl (g) + O2(g) 2H2O(l) + 2Cl2(g)
E. 4NH3(g) + O2(g) 2 N2(g) + 6H2O(g)
6. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan :
CO2(g) + H2(g) 2 CO(g) + H2O (l) dengan nilai Kc = 0,11
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah:
A. 0,99 D. 11,0
B. 9,99 E. 110
C. 0,11
7. Berikut ini manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?
A. Cl- D. CN-
B. NH3 E. H2O
C. BF3
8. Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH.
Berapa pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6,8 x 10-4.)
A. 13,06 D. 12,77
B. 7,00 E. 7,97
C. 5,53
9. Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan 0,20 M asam asetat (HC2H3O2) ditambahkan 1,0 mL laritan aqueous 0,010 M KCl ? (anggap volume tetap)
A. pH tidak berubah.
B. pH akan naik.
C. pH akan turun.
D. pH = 7
E. Tidak cukup informasi untuk meramalkan pengaruhnya terhadap pH
10. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:
A. Pentana-2 D. 2-metil butane
B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropana
C. 4-metil butena-2
11. Tentukan senyawa yang bukan merupakan derivate asam karboksilat
A. Asam Butanoat D. Asetat Anhidrid
B. Asetamida E. Ester
C. Asetil Klorida
12. Tentukan senyawa yang merupakan isomer dari aseton.
A. Propil alcohol D. Propion aldehid
B. Asetal dehid E. Metil etil eter
C. Propanon
13. Indentifikasi alkena sering dilakukan dengan pereaksi
A. Br2/CCl4 D. HCl
B. HBr E. H2SO4
C. Cl2/CCl4
14. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:
A. Butana D. Siklobutana
B. Butena E. Butanal
C. Benzena
15. Senyawa dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer.
A. Asetaldehid dan aseton D. Propanal dan propanol
B. Aseton dan propanon E. Propanol dan metoksi etana
C. Propanon dan propanal
Essay (Total 73 poin )
Soal 1 (5 poin)
Suatu contoh fosfor putih (P4) dibakar di udara dan membentuk senyawa dengan formula P4O10. Bila diasumsikan bahwa 0,744 gram fosfor membentuk 1,704 gram P4O10, maka berdasarkan informasi tersebut tentukan rasio massa atom fosfor terhadap oksigen. Bila massa atom oksigen adalah 16,00 amu maka:
a. Tuliskan persamaan reaksinya (1 poin)
b. Hitunglah massa atom fosfor (4 poin)
Soal 2 (12 poin)
Bila kristal padat ammonium bichromat, (NH4)2Cr2O7, dipanaskan maka akan terjadi reaksi penguraian dan menghasilkan chromium (III) oksida yang berwarna hijau, uap air dan gas N2 sesuai reaksi berikut ini:
(NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s) + 4 H2O(g) + N2(g) ∆Hr= -315kJ/mol
Reaksi penguraian tersebut dikenal sebagai reaksi letusan volcano, karena reaksi penguraiannya berpijar memancarkan bunga api. Proses penguraian (NH4)2Cr2O7 (252 g/mol) mulai terjadi pada temperatur 180 0C dan terus berlangsung dengan sendirinya pada temperatur sekitar 225 0C.
a. Tentukan bilangan oksidasi Cr, H dan N dalam pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi(produk). (2 poin)
b. Apakah reaksi tersebut eksoterm atau endoterm? (1 poin)
c. Apa jenis proses reaksi penguraian tersebut? (2 poin)
Bila anda memanaskan (NH4)2Cr2O7 sebanyak 15 gram maka:
d. Berapa banyak (kJ) panas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7 tersebut. (3 poin)
e. Berapa volume gas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7 pada temperatur 180 0C dan tekanan 1 atm? (tetapan gas universal, R= 0,082 liter.atm/K.mol : 0 0C= 273K). (4.poin)
Soal 3 (10 poin)
Garam rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam-garam tunggal penyusunya.
Contoh kristal garam rangkap adalah garam Mohr, ammonium besi (II) sulfat, (NH4)2(Fe)(SO4)2.6H2O, Ammonium cobalt (II) sulfat, (NH4)2(Co)(SO4)2.6H2O, dan ammonium nickel sulfat, (NH4)2(Ni)2(SO4)4.6H2O.
Ketiga garam rangkap tersebut dilarutkan dalam air dan dibuat larutan yang konsentrasinya masing-masing 0,1 M maka:
a. Tuliskan reaksi ionisasinya dalam air (3 poin)
b. Manakah larutan yang daya hantar listriknya paling besar? Jelaskan mengapa. (anggaplah tidak terjadi hidrolisis) (2 poin)
c. Menurut ands, bagaimanakah pH larutan (NH4)2(Fe)(SO4)2 ? Asam atau Basa? Jelaskan menurut pendapat ands. (2 poin)
Bila sebanyak 1 mL larutan garam (NH4)2(Ni)2(SO4)4 yang konsentrasinya 0,1 M tersebut ditambahkan 1 liter larutan BaCl2 0,1 M maka:
d. apakah terjadi pembentukan endapan BaSO4 (anggap volume larutan tidak berubah). Diketahui Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10. (3 poin)
Soal 4 (14 poin)
Gambarkan struktur dot lewis untuk molekul berikut ini. Tunjukkan muatan formalnya (bila ada), pada atom yang sesuai.
a. [HCO3]-
b. SO2
c. N2O
d. [PO4]3-
Soal 5 (7 poin)
Asam asetat adalah asam lemah Bronsted. Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat dimana atom H pada gugus metal digantikan oleh Cl. Dari table berikut dapat dilihat bahwa kekuatan sederetan asam tersebut berbeda tergantung banyaknya Cl dalam molekul.
Asam
Ka
CH3COOH
1,8 X 10-5
ClCH2COOH
1,4 X 10-3
Cl2CHCOOH
3,3 X 10-2
Cl3CCOOH
2,0 X 10-1
a. Dari table tersebut, bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul? Jelaskan dan beri alas an mengapa demikian.
b. Bila ands mempunyai ke empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang pH nya paling tinggi?
Soal 6 (7 poin)
Suatu senyawa organic yang mengandung 40% karbon, 6,67% hydrogen dan sisanya oksigen (Ar C=12; H=1; O=16)
a. Tentukan rumus empiris senyawa CxHyOz (5 poin)
b. Jika Mr CxHyOz = 150, tuliskan rumus molekulnya. (2 poin)
Soal 7 (18 poin)
Senyawa dengan rumus molekul C4H6 dan C5H5N dapat dijenuhkan dengan reaksi hidrogenasi
a. Tentukan berapa jumlah ikatan rangkap dan cincin dari kedua senyawa
Tersebut (4 poin).
b. Gambarkan empat struktur yang mungkin dari C4H6 (8 poin)
c. Gambarkan tiga struktur yang mungkin dari C5H5N (6 poin)
Semoga Berhasil
READ MORE - Soal OSK Tahun 2007
1. Reaksi Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 5,0 mol Fe(CO)5,
8,0 mol PF3, dan 6,0 mol H2 ?
A. 24 mol D. 15 mol
B. 5,0 mol E. 6,0 mol
C. 12 mol
2. Berdasarkan informasi berikut ini,hitunglah massa atom rata-rata berat dari unsur X:
Isotop
% kelimpahan Relatif
Massa eksak (amu)
221X
74,22
220,9
220X
12,78
220,0
218X
13,00
218,1
A. 220,4 amu D. 218,5 amu
B. 219,7 amu E. 220,9 amu
C. 204,2 amu
3. Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur:
A. 2211X, 7938X2+ D. 11692X2+, 11992X
B. 9645X, 11692X E. 23399X2+, 11692X4+
C. 11692X2+, 12289X2+
4. Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya (∆Hr) merupakan entalpi pembentukan senyawa (∆Hr) adalah:
A. 2Al(s) + 3Cl2(g) 2 AlCl3(g) D. 2C(s) + O2(g) 2CO(g)
B. C(s) + O2(g) CO2(g) E. 2S(s) + 3O2(g) 2SO3(g)
C. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
5. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini,manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan
A. Fe3O4(s) + H2(g) 3 FeO(s) + H2O(g)
B. CH3OH(l) CO(g) + 2H2(g)
C. NH4NO2(s) N2(g) + 2H2O(g)
D. 4 HCl (g) + O2(g) 2H2O(l) + 2Cl2(g)
E. 4NH3(g) + O2(g) 2 N2(g) + 6H2O(g)
6. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan :
CO2(g) + H2(g) 2 CO(g) + H2O (l) dengan nilai Kc = 0,11
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah:
A. 0,99 D. 11,0
B. 9,99 E. 110
C. 0,11
7. Berikut ini manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?
A. Cl- D. CN-
B. NH3 E. H2O
C. BF3
8. Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH.
Berapa pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6,8 x 10-4.)
A. 13,06 D. 12,77
B. 7,00 E. 7,97
C. 5,53
9. Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan 0,20 M asam asetat (HC2H3O2) ditambahkan 1,0 mL laritan aqueous 0,010 M KCl ? (anggap volume tetap)
A. pH tidak berubah.
B. pH akan naik.
C. pH akan turun.
D. pH = 7
E. Tidak cukup informasi untuk meramalkan pengaruhnya terhadap pH
10. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:
A. Pentana-2 D. 2-metil butane
B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropana
C. 4-metil butena-2
11. Tentukan senyawa yang bukan merupakan derivate asam karboksilat
A. Asam Butanoat D. Asetat Anhidrid
B. Asetamida E. Ester
C. Asetil Klorida
12. Tentukan senyawa yang merupakan isomer dari aseton.
A. Propil alcohol D. Propion aldehid
B. Asetal dehid E. Metil etil eter
C. Propanon
13. Indentifikasi alkena sering dilakukan dengan pereaksi
A. Br2/CCl4 D. HCl
B. HBr E. H2SO4
C. Cl2/CCl4
14. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:
A. Butana D. Siklobutana
B. Butena E. Butanal
C. Benzena
15. Senyawa dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer.
A. Asetaldehid dan aseton D. Propanal dan propanol
B. Aseton dan propanon E. Propanol dan metoksi etana
C. Propanon dan propanal
Essay (Total 73 poin )
Soal 1 (5 poin)
Suatu contoh fosfor putih (P4) dibakar di udara dan membentuk senyawa dengan formula P4O10. Bila diasumsikan bahwa 0,744 gram fosfor membentuk 1,704 gram P4O10, maka berdasarkan informasi tersebut tentukan rasio massa atom fosfor terhadap oksigen. Bila massa atom oksigen adalah 16,00 amu maka:
a. Tuliskan persamaan reaksinya (1 poin)
b. Hitunglah massa atom fosfor (4 poin)
Soal 2 (12 poin)
Bila kristal padat ammonium bichromat, (NH4)2Cr2O7, dipanaskan maka akan terjadi reaksi penguraian dan menghasilkan chromium (III) oksida yang berwarna hijau, uap air dan gas N2 sesuai reaksi berikut ini:
(NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s) + 4 H2O(g) + N2(g) ∆Hr= -315kJ/mol
Reaksi penguraian tersebut dikenal sebagai reaksi letusan volcano, karena reaksi penguraiannya berpijar memancarkan bunga api. Proses penguraian (NH4)2Cr2O7 (252 g/mol) mulai terjadi pada temperatur 180 0C dan terus berlangsung dengan sendirinya pada temperatur sekitar 225 0C.
a. Tentukan bilangan oksidasi Cr, H dan N dalam pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi(produk). (2 poin)
b. Apakah reaksi tersebut eksoterm atau endoterm? (1 poin)
c. Apa jenis proses reaksi penguraian tersebut? (2 poin)
Bila anda memanaskan (NH4)2Cr2O7 sebanyak 15 gram maka:
d. Berapa banyak (kJ) panas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7 tersebut. (3 poin)
e. Berapa volume gas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7 pada temperatur 180 0C dan tekanan 1 atm? (tetapan gas universal, R= 0,082 liter.atm/K.mol : 0 0C= 273K). (4.poin)
Soal 3 (10 poin)
Garam rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam-garam tunggal penyusunya.
Contoh kristal garam rangkap adalah garam Mohr, ammonium besi (II) sulfat, (NH4)2(Fe)(SO4)2.6H2O, Ammonium cobalt (II) sulfat, (NH4)2(Co)(SO4)2.6H2O, dan ammonium nickel sulfat, (NH4)2(Ni)2(SO4)4.6H2O.
Ketiga garam rangkap tersebut dilarutkan dalam air dan dibuat larutan yang konsentrasinya masing-masing 0,1 M maka:
a. Tuliskan reaksi ionisasinya dalam air (3 poin)
b. Manakah larutan yang daya hantar listriknya paling besar? Jelaskan mengapa. (anggaplah tidak terjadi hidrolisis) (2 poin)
c. Menurut ands, bagaimanakah pH larutan (NH4)2(Fe)(SO4)2 ? Asam atau Basa? Jelaskan menurut pendapat ands. (2 poin)
Bila sebanyak 1 mL larutan garam (NH4)2(Ni)2(SO4)4 yang konsentrasinya 0,1 M tersebut ditambahkan 1 liter larutan BaCl2 0,1 M maka:
d. apakah terjadi pembentukan endapan BaSO4 (anggap volume larutan tidak berubah). Diketahui Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10. (3 poin)
Soal 4 (14 poin)
Gambarkan struktur dot lewis untuk molekul berikut ini. Tunjukkan muatan formalnya (bila ada), pada atom yang sesuai.
a. [HCO3]-
b. SO2
c. N2O
d. [PO4]3-
Soal 5 (7 poin)
Asam asetat adalah asam lemah Bronsted. Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat dimana atom H pada gugus metal digantikan oleh Cl. Dari table berikut dapat dilihat bahwa kekuatan sederetan asam tersebut berbeda tergantung banyaknya Cl dalam molekul.
Asam
Ka
CH3COOH
1,8 X 10-5
ClCH2COOH
1,4 X 10-3
Cl2CHCOOH
3,3 X 10-2
Cl3CCOOH
2,0 X 10-1
a. Dari table tersebut, bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul? Jelaskan dan beri alas an mengapa demikian.
b. Bila ands mempunyai ke empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang pH nya paling tinggi?
Soal 6 (7 poin)
Suatu senyawa organic yang mengandung 40% karbon, 6,67% hydrogen dan sisanya oksigen (Ar C=12; H=1; O=16)
a. Tentukan rumus empiris senyawa CxHyOz (5 poin)
b. Jika Mr CxHyOz = 150, tuliskan rumus molekulnya. (2 poin)
Soal 7 (18 poin)
Senyawa dengan rumus molekul C4H6 dan C5H5N dapat dijenuhkan dengan reaksi hidrogenasi
a. Tentukan berapa jumlah ikatan rangkap dan cincin dari kedua senyawa
Tersebut (4 poin).
b. Gambarkan empat struktur yang mungkin dari C4H6 (8 poin)
c. Gambarkan tiga struktur yang mungkin dari C5H5N (6 poin)
Semoga Berhasil
